Neon
| český název | Neon |
| latinský název | Neon |
| anglický název | Neon |
| chemická značka | Ne |
| protonové číslo | 10 |
| relativní atomová hmotnost | 20,1797 |
| perioda | 2 |
| skupina | VIII.A |
| zařazení | vzácné plyny |
| rok objevu | 1897 |
| objevitel | W. Ramsay |
| teplota tání [°C] | -248,97 |
| teplota varu [°C] | -246,048 |
| kritická teplota [°C] | -228,75 |
| kritický tlak [MPa] | 2,76 |
| hustota [g cm-3] | 0,0008999 |
| elektronegativita | 4,0 |
| standardní el. potenciál [V] | −2,71 |
| oxidační stavy | 0 |
| elektronová konfigurace | [He]2s2 2p6 |
| atomový poloměr [pm] | 38 |
| kovalentní poloměr [pm] | 69 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 0,904 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | 0,3317 |
| tepelná vodivost [W m-1 K-1] | 0,0491 |
| 1. ionizační potenciál [eV] | 21,5645 |
| 2. ionizační potenciál [eV] | 40,962 |
| 3. ionizační potenciál [eV] | 63,45 |
| skupenství za norm. podmínek | g |
Chemický prvek neon je jednoatomový plyn, který se vyznačuje mimořádnou chemickou indiferentností.
V přírodě se vyskytuje ve velmi malém množství ve vzduchu, průměrný obsah neonu v atmosféře činí 0,0012%. Žádné sloučeniny neonu nejsou známé. Přírodní neon je směsí tří stabilních izotopů, největší podíl (90,92%) zaujímá izotop 20Ne.
Neon se získává ze surového argonu, který je produktem frakční destilace kapalného vzduchu.
Neon se ve směsi s heliem používá jako náplň do plynových laserů a zářivkových trubic. Neonové trubice se vyznačují světlem červené barvy. Zkapalněný neon se využívá jako chladivo.
Zdroje
- STWERTKA, Albert. A Guide to the Elements. Oxford: University Press, 2002. ISBN 0-19-515027-9.
- TOUŽÍN, Jiří. Stručný přehled chemie prvků. Brno: Tribun EU, 2008. ISBN 978-80-7399-527-0.
© 2009-2017 | www.prvky.com | kontakt
