| český název | Helium |
| mezinárodní název | Helium |
| anglický název | Helium |
| chemická značka | He |
| protonové číslo | 2 |
| relativní atomová hmotnost | 4.002602 |
| perioda | 18 |
| skupina | VIII.A |
| zařazení | vzácné plyny |
| rok objevu | 1868 |
| objevitelé | Janssen, Ramsey |
| teplota tání [°C] | -272,2 |
| teplota varu [°C] | -268,93 |
| hustota [g cm-3] | 0,0001787 |
| elektronegativita | - |
| oxidační stavy | 0 |
| elektronová konfigurace | 1s2 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 5,193 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | - |
| skupenství za norm. podmínek | g |
Helium je jednoatomový, bezbarvý, velice lehký plyn.
Helium se vyznačuje značnou chemickou netečností, ze sloučenin helia jsou známy pouze helidy rtuti HgHe, HgHe2 a HgHe10. Další sloučeniny helia podosud nebyly popsány.
Helium vzniká jako produkt radioaktivního rozpadu některých prvků. V přírodě se helium vyskytuje zejména v radioaktivních vodách a v zemním plynu.
Helium se vyrábí ze zemního plynu adsorbcí ostatních složek plynu na aktivním uhlí.
Praktické uplatnění nachází helium zejména jako nosný plyn při plynové chromatografii, jako náplň balonů a ve směsi s neonem se helium používá k plnění výbojkových trubic.
Kapalné helium se využívá jako chladivo k dosahování extrémně nízkých teplot.