| český název | Radon |
| mezinárodní název | Radon |
| anglický název | Radon |
| chemická značka | Rn |
| protonové číslo | 86 |
| relativní atomová hmotnost | (222,0176) |
| perioda | 6 |
| skupina | VIII.A |
| zařazení | vzácné plyny |
| rok objevu | 1898 |
| teplota tání [°C] | -71 |
| teplota varu [°C] | -61,8 |
| hustota [g cm-3] | 0,00973 |
| elektronegativita | 0 |
| oxidační stavy | 0 |
| elektronová konfigurace | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 0,09 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | 2,89 |
| skupenství za norm. podmínek | g |
Radon je jednoatomový, radioaktivní plyn, težší než vzduch.
V přírodě se radon nejčastěji vyskytuje v radioaktivních vodách, jako produkt rozpadu radia.
Radon tvoří dva izotopy, aktion a thoron.
Radon se jako ostatní vzácné plyny vyznačuje značnou chemickou netečností. Jediná doposud známá sloučenina radonu je difluorid radonu RnF2.
Radioaktivní vody s obsahem radonu se používají k léčebným účelům, jiný praktický význam radon nemá. V některých oblastech jeho bohatého výskytu je velmi důležitá ochrana staveb proti radonu.