Radon
| český název | Radon |
| latinský název | Radon |
| anglický název | Radon |
| chemická značka | Rn |
| protonové číslo | 86 |
| relativní atomová hmotnost | (222,0176) |
| perioda | 6 |
| skupina | VIII.A |
| zařazení | vzácné plyny |
| rok objevu | 1898 |
| objevitel | F. E. Dorn |
| teplota tání [°C] | -71 |
| teplota varu [°C] | -61,8 |
| kritická teplota [°C] | 104 |
| kritický tlak [MPa] | 6,28 |
| hustota [g cm-3] | 0,00973 |
| elektronegativita | 2,0 |
| oxidační stavy | 0 |
| elektronová konfigurace | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6 |
| atomový poloměr [pm] | 120 |
| kovalentní poloměr [pm] | 145 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 0,09 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | 2,89 |
| tepelná vodivost [W m-1 K-1] | 0,00361 |
| 1. ionizační potenciál [eV] | 10,7485 |
| skupenství za norm. podmínek | g |
Chemický prvek radon je jednoatomový, radioaktivní plyn, těžší než vzduch. Zkapalněný radon je intenzivně červeno-oranžově zbarvená kapalina, tuhý radon vzhledem připomíná žlutě zbarvený diamant.
S hustotou 9,73 kg·m-3 je radon nejtěžší plynný prvek na Zemi.
V přírodě se radon, jako člen uranové rozpadové řady, vyskytuje velice vzácně v radioaktivních vodách jako produkt rozpadu radia. Jedná se o nejvzácnější netečný plyn.
Radon tvoří dva izotopy aktion 218Rn a thoron 220Rn. Pro izotop aktion se používá chemická značka An, pro izotop thoron Tn.
Radon se jako ostatní vzácné plyny vyznačuje značnou chemickou netečností. Dlouhou dobu byl jedinou známou sloučeninou radonu difluorid radonu RnF2. Radon se nejochotněji slučuje s hexafluroplatičitanem dioxygenu, reakce probíhá již při laboratorní teplotě:
Rn + 2(O2+)[PtF6] → (RnF+)[PtF6] + 2O2 + PtF5
Radioaktivní vody s obsahem radonu se používají k léčebným účelům, jiný větší praktický význam radon nemá. Radon se získává jako produkt samovolného radioaktivního rozpadu chloridu radnatého RaCl2, od ostatních produktů radioaktivního rozpadu se odděluje vymražením pomocí kapalného dusíku nebo se separuje adsorpcí na aktivním uhlí.
Zpočátku byl radon nazýván radonová emanace, v roce 1908 navrhl W.Ramsay název niton, definitivní název získal radon až v roce 1923.
Zdroje
- KLIKORKA, Jiří; et al. Obecná a anorganická chemie. 2. nezměněné vydání. Praha: SNTL, 1989.
- Radon. In: Radiochemistry Society [online]. 2003 [cit. 2012-12-03]. Dostupné z: http://www.radiochemistry.org/