| český název | Dusík |
| mezinárodní název | Nitrogenium |
| anglický název | Nitrogen |
| chemická značka | N |
| protonové číslo | 7 |
| relativní atomová hmotnost | 14,00674 |
| perioda | 2 |
| skupina | V.A |
| zařazení | nekovy |
| rok objevu | 1772 |
| objevitel | Lavoisier |
| teplota tání [°C] | -209,86 |
| teplota varu [°C] | -195,8 |
| hustota [g cm-3] | 0,0012506 |
| elektronegativita | 3,04 |
| oxidační stavy | 1, 2, 3, 4, 5 |
| elektronová konfigurace | [He]2s2 2p3 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 1,04 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | 0,3604 |
| skupenství za norm. podmínek | g |
Dusík je bezbarvý, dvouatomový plyn bez chuti a zápachu.
V přírodě se dusík nachází volný v atmosféře a v celé řadě organických i anorganických sloučenin.
Za normálních podmínek je dusík chemicky inaktivní prvek. Za zvýšených teplot reaguje s řadou prvků na nitridy. Za zvláštních podmínek reaguje s vodíkem za vzniku amoniaku.
Přímá vysokotlaká syntéza čpavku z dusíku a vodíku na železném katalyzátoru, podle Habera a Boshe, je jednou z nejdůležitějších chemických výrob vůbec. Za její praktické zvládnutí byli oba autoři, Fritz Haber i Karl Bosh oceněni Nobelovou cenou za chemii.
Amoniak slouží jako hnojivo a chladivo, ale zejména jako základní surovina pro celou řadu dalších chemických výrob. Čpavek společně s kyselinou sírovou tvoří dodnes základ moderní průmyslové chemie.
Dezoxidovaný dusík se v chemickém průmyslu také používá pro inertizaci zařízení. Obrovský praktický význam mají sloučeniny dusíku.
Průmyslová výroba dusíku se provádí frakční destilací kapalného vzduchu.