| český název | Radium |
| mezinárodní název | Radium |
| anglický název | Radium |
| chemická značka | Ra |
| protonové číslo | 88 |
| relativní atomová hmotnost | (226,0254) |
| perioda | 7 |
| skupina | II.A |
| zařazení | kovy alkalických zemin |
| rok objevu | 1898 |
| teplota tání [°C] | 700 |
| teplota varu [°C] | 1140 |
| hustota [g cm-3] | 5,0 |
| elektronegativita | 0,9 |
| oxidační stavy | 2 |
| elektronová konfigurace | [Rn]7s2 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 0,12 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | - |
| skupenství za norm. podmínek | s |
Radium je radioaktivní kov vzhledem i chemickými vlastnostmi podobný baryu.
Radium se v přírodě vyskytuje společně s radonem, velmi vzácně jako součást rud uranu, z kterých se složitým postupem ve velmi malém množství získává.
Známým nerostem radia je radiobaryt (Ba,Ra)SO4.
Praktické využití nachází radium jako zdroj radioaktivního záření pro léčebné, diagnostické i další účely.
Pasivní i aktivní ochrana staveb proti radonu je popsána v samostatném článku na webu Moderní bydlení.