| český název | Brom |
| mezinárodní název | Bromum |
| anglický název | Bromine |
| chemická značka | Br |
| protonové číslo | 35 |
| relativní atomová hmotnost | 79,904 |
| perioda | 4 |
| skupina | VII.A |
| zařazení | halogeny |
| rok objevu | 1826 |
| objevitel | A. J. Balard |
| teplota tání [°C] | -7,2 |
| teplota varu [°C] | 58,78 |
| hustota [g cm-3] | 3,119 |
| elektronegativita | 2,96 |
| oxidační stavy | 1, 5 |
| elektronová konfigurace | [Ar]3d10 4s2 4p5 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 0,473 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | 5,286 |
| skupenství za norm. podmínek | l |
Brom je červenohnědá kapalina, nepříjemného zápachu.
Brom ochotně reaguje s celou řadou prvků, svými chemickými vlastnostmi se značně podobá chloru. Ve sloučeninách vystupuje výhradně v oxidačním čísle -I.
V přírodě se volný brom nevyskytuje, je obsažen v řadě sloučenin, vetšinou jako doprovod chloru.
Nejdůležitějším minerálem bromu je bromkarnalit KBr.MgBr2.6H2O
Příprava bromu se provádí vytěsňováním chlorem z roztoků bromidů.
Brom se používá k přípravě řady anorganických a zejména organických sloučenin. Velký význam mají sloučeniny bromu, kterých se využívá ve fotografické chemii.