Jako alkalické kovy označujeme následujících 6 prvků první hlavní podskupiny periodické tabulky: lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a radioaktivní francium.
Všechny alkalické kovy jsou velmi měkké, v porovnání s dalšími kovy mají velmi nízkou hustotu i teplotu tání.
Protože mají ve valenční sféře právě jeden elektron, jedná se o velmi reaktivní prvky. Chemická reaktivita alkalických kovů postupně klesá se stoupajícím protonovým číslem. S vodou reagují alkalické kovy bouřlivě, za vzniku příslušného hydroxidu a vodíku. S kyslíkem reagují za vzniku peroxidů nebo hyperoxidů.
Alkalické kovy se v přírodě vyskytují pouze jako jednomocné sloučeniny, nejčastěji ve formě rozpustných solí. Jako elementární kovy se v přírodě nenalézají.
Výroba alkalických kovů se nejčastěji provádí elektrolýzou taveniny jejich solí (většinou chloridů) nebo hydroxidů.
| I.A | |
| 2 | 3Li |
| 3 | 11Na |
| 4 | 19K |
| 5 | 37Rb |
| 6 | 55Cs |
| 7 | 87Fr |
Helenku Libal Na Kolínko Robustní Cestář Franc.