| český název | Zirkonium |
| mezinárodní název | Zirkonium |
| anglický název | Zirconium |
| chemická značka | Zr |
| protonové číslo | 40 |
| relativní atomová hmotnost | 91,224 |
| perioda | 5 |
| skupina | IV.B |
| zařazení | přechodné kovy |
| rok objevu | 1789 |
| objevitel | M. H. Klaproth |
| teplota tání [°C] | 1852 |
| teplota varu [°C] | 4377 |
| hustota [g cm-3] | 6,4 |
| elektronegativita | 1,33 |
| oxidační stavy | 2, 3, 4 |
| elektronová konfigurace | [Kr]4d2 5s2 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 0,27 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | 16,9 |
| skupenství za norm. podmínek | s |
Zirkonium je známo ve dvou formách. Kovové zirkonium a práškové zirkonium.
Zirkonium je odolné vůči vodě i alkalickým hodroxidům. Dobře se rozpouští v kyselině fluorovodíkové a lučavce královské.
V přírodě se zirkonium nalézá nejčastěji v doprovodu hafnia v různých minerálech rozptýlené po celém zemském povrchu.
Přírodní zirkonium je směsí čtyř izotopů, z nichž největší zastoupení (51 %) má izotop 90Zr. Obsah zirkonia v zemské kůře je 0,0165 %.
Nejdůležitější minerály zirkonia jsou zirkon ZrSiO4 a baddeleyit ZrO2.
Mezi další známé minerály zirkonia patří např. vlasovit Na2ZrSi4O, bazirit BaZrSi3O, gittinsit CaZrSi2O nebo kosnarit CaZrSi2O.
Nejvyšší obsah zirkonia (74,03 % Zr) má baddeleit, celkem je známo okolo 130 minerálů s obsahem zirkonia.
Výroba zirkonia se provádí podobně jako výroba titanu redukcí chloridu zirkoničitého ZrCl4 roztaveným hořčíkem (Krollův proces výroby kovů).
Využití zirkonia a jeho sloučenin je poměrně značné. Kovové zirkonium se používá zejména pro výrobu těžkotavitelných slitin.
Oxid zirkoničitý ZrO2 se používá jako bílý pigment a žáruvzdorný materiál. Velmi tvrdý karbid zirkonia ZrC se používá jako brusný materiál.
Zirkonium se používá jako katalyzátor řady hydrogenačních, aminačních, izomeračních a oxidačních reakcí.