| český název | Xenon |
| mezinárodní název | Xenon |
| anglický název | Xenon |
| chemická značka | Xe |
| protonové číslo | 54 |
| relativní atomová hmotnost | 131,29 |
| perioda | 5 |
| skupina | VIII.A |
| zařazení | vzácné plyny |
| rok objevu | 1898 |
| teplota tání [°C] | -111,9 |
| teplota varu [°C] | -107,1 |
| hustota [g cm-3] | 0,00588 |
| elektronegativita | 0 |
| oxidační stavy | 0 |
| elektronová konfigurace | [Kr]4d10 5s2 5p6 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 0,158 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | 2,297 |
| skupenství za norm. podmínek | g |
Xenon je bezbarvý, jednoatomový plyn, těžší než vzduch.
Xenon se vyznačuje značnou chemickou netečností, známé jsou pouze jeho sloučeniny s fluorem.
V přírodě se xenon nachází jako nepatrná součást vzduchu. Přírodní xenon je směsí sedmi stabilních izotopů. Uměle bylo připraveno dalších 29 nestabilních izotopů xenonu. Výroba xenonu se provádí frakční destilací surového argonu.
Praktické uplatnění nalázá xenon jako náplň žárovek a výbojek.