| český název | Rhodium |
| mezinárodní název | Rhodium |
| anglický název | Rhodium |
| chemická značka | Rh |
| protonové číslo | 45 |
| relativní atomová hmotnost | 102,9055 |
| perioda | 5 |
| skupina | VIII.B |
| zařazení | přechodné kovy |
| rok objevu | 1803 |
| objevitel | W. H. Wollaston |
| teplota tání [°C] | 1966 |
| teplota varu [°C] | ˜3900 |
| hustota [g cm-3] | 12,42 |
| elektronegativita | 2,28 |
| oxidační stavy | 2, 3, 4 |
| elektronová konfigurace | [Kr]4d8 5s1 |
| specifické teplo [J g-1K-1] | 0,24 |
| slučovací teplo [kJ mol-1] | 21,5 |
| skupenství za norm. podmínek | s |
Rhodium je bílý tažný kov. Pojmenováno bylo podle typické růžové barvy některých svých sloučenin (řecky rodoeis - růžový).
Čisté rhodium se vyznačuje mimořádně vysokou odolností vůči kyselinám, včetně lučavky královské, i vůči fluoru. Naopak s chlorem reaguje rhodium poměrně ochotně za vzniku typicky červeně zbarveného chloridu RhCl3.
V přírodě se rhodium vyskytuje v platinových rudách a zlatonosných píscích. Mezi známé minerály s obsahem rhodia patří např. kuprorhodsit CuRh2S, čerepanovit RhAs, polkanovit Rh12As nebo miassit Rh17S.
Největší využití má rhodium jako součást slitiny (90%Pt + 10% Rh) pro výrobu termoelektrických článků a jako katalyzátoru při výrobě kyseliny dusičné z amoniaku.
Používá se k výrobě dokonalých zrcadel pro náročné použití.