český název | Erbium |
latinský název | Erbium |
anglický název | Erbium |
chemická značka | Er |
protonové číslo | 68 |
relativní atomová hmotnost | 167,26 |
perioda | 6 |
skupina | III.B |
zařazení | lanthanoidy |
rok objevu | 1843 |
objevitel | Carl Mosander |
teplota tání [°C] | 1529 |
teplota varu [°C] | 2868 |
hustota [g cm-3] | 9,05 |
hustota při teplotě tání [g cm-3] | 8,86 |
elektronegativita | 1,24 |
oxidační stavy | III |
elektronová konfigurace | [Xe]4f12 6s2 |
atomový poloměr [pm] | 226 |
specifické teplo [J g-1K-1] | 0,17 |
slučovací teplo [kJ mol-1] | 19,9 |
tepelná vodivost [W m-1 K-1] | 15 |
elektrická vodivost [S m-1] | 1,2.106 |
1. ionizační potenciál [eV] | 6,1078 |
2. ionizační potenciál [eV] | 11,929 |
3. ionizační potenciál [eV] | 22,739 |
tvrdost podle Mohse | - |
tvrdost podle Vickerse [MPa] | 589 |
tvrdost podle Brinella [MPa] | 814 |
modul pružnosti ve smyku [GPa] | 28 |
modul pružnosti v tahu [GPa] | 70 |
Curieův bod [K] | 32 |
skupenství za norm. podmínek | s |
Chemický prvek erbium je stříbřitě bílý, měkký kov. Erbium je chemicky méně reaktivní než předchozí prvky ze skupiny lanthanoidů. Na suchém vzduchu je erbium stálé. S horkou vodou reaguje jen pomalu za vzniku hydroxidu erbitého a vývoje vodíku, snadno se rozpouští v běžných kyselinách:
2Er + 6H2O → 2Er(OH)3 + 3H2
2Er + 6HCl → 2ErCl3 + 3H2
Er + 6HNO3 → Er(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Zahřáto na teplotu 300°C na vzduchu shoří na růžový oxid erbitý Er2O3, se sírou se slučuje na žlutý sulfid erbitý Er2S3 až při teplotě 800°C, ale s chlorem se slučuje na fialový chlorid erbitý ErCl3 již při teplotě 200°C.
Ve sloučeninách se erbium vyskytuje pouze v oxidačním stupni III. Sloučeniny erbia se svými vlastnostmi podobají sloučeninám hliníku. Vodné roztoky solí erbia jsou zbarveny růžově nebo fialově.
V přírodě se erbium vyskytuje pouze ve formě sloučenin společně s ostatními lanthanoidy. Samostatné minerály erbia nejsou známy. Nejvyšší obsah (4,44% Er) erbia má minerál yftisit (Y,Dy,Er)4(Ti,Sn)O(SiO4)2(F,OH)6. Obsah erbia v zemské kůře je 3,3 ppm. Přírodní erbium je směsí šesti stabilních izotopů, uměle bylo připraveno dalších 9 radioaktivních izotopů ebia.
Výroba erbia se provádí podobně jako výroba ostatních lantahanoidů loužením lanthanoidových rud směsí minerálních kyselin s následnou redukcí fluoridu ErF3 kovovým vápníkem. Redukce vápníkem probíhá při teplotě okolo 1000°C v argonové atmosféře:
2ErF3 + 3Ca → 2Er + 3CaF2
Erbium se společně s gadoliniem používá k výrobě moderátorových tyčí pro jadernou techniku, pro výrobu permanentních magnetů a laserů.
V metalurgii se erbium používá jako legující přísada do slitin vanadu pro vylepšení jejich některých mechanických vlastností, přídavek erbia snižuje jejich křehkost a zlepšuje obrobitelnost.
Oxid erbitý Er2O3 se používá ve sklářství a keramickém průmyslu pro barvení skloviny, porcelánu a glazur do červených a růžových odstínů.